Lei de Hess: Calculando o ΔH da reação 2NO₂ → N₂O₄

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Bom dia! Hoje vamos apresentar um trabalho de química solicitado pelo professor Genivaldo. O grupo é composto por Any Karoline, Andressa Ferreira e Amanda Gabriele, e o tema é a Lei de Hess. O problema nos fornece duas reações conhecidas. A primeira reação é N₂ mais 2O₂ formando 2NO₂, com variação de entalpia igual a mais 67,6 quilojoules. A segunda reação é N₂ mais 2O₂ formando N₂O₄, com ΔH igual a mais 9,6 quilojoules. O objetivo é descobrir o valor do ΔH para a reação em que 2NO₂ se transforma em N₂O₄. Para resolver isso, vamos usar a Lei de Hess, que nos permite combinar reações conhecidas para encontrar a entalpia de uma reação desejada. O primeiro passo é inverter a primeira reação. Como precisamos que o 2NO₂ apareça no lado esquerdo, escrevemos a reação ao contrário: 2NO₂ passa a ser o reagente, e N₂ mais 2O₂ passam a ser os produtos. Ao inverter, o sinal do ΔH muda para menos 67,6 quilojoules. O segundo passo é somar as duas reações. Escrevemos a reação invertida e a segunda reação uma abaixo da outra e as somamos. Percebemos que N₂ e 2O₂ aparecem em ambos os lados da equação, então eles se cancelam, e sobra apenas 2NO₂ transformando-se em N₂O₄. Agora calculamos o ΔH final somando menos 67,6 com mais 9,6, o que resulta em menos 58 quilojoules. Como o valor é negativo, a reação é exotérmica, ou seja, ela libera calor para o ambiente. Essa é a resposta final do nosso trabalho!