التوزيع الإلكتروني في الذرة

Full transcript

الإلكترونات هي جسيمات سالبة الشحنة تتحرك حول نواة الذرة، ولا تتوزع عشوائيًا، بل تنتظم في مستويات وأفلاك ذات طاقات مختلفة، ويسمى ترتيب هذه الإلكترونات بالتوزيع الإلكتروني. تتوزع الإلكترونات في مستويات طاقة رئيسية يرمز لها بالأرقام، ويستوعب كل مستوى عددًا من الإلكترونات وفق القاعدة 2n²، فالمستوى الأول يستوعب إلكترونين، والثاني 8، والثالث 18، والرابع 32. تمتلئ الأفلاك حسب ترتيب الطاقة: 1s، 2s، 2p، 3s، 3p، 4s، 3d، 4p، 5s، وتشغل الإلكترونات المدار الأقل طاقة أولًا. وهناك أربعة أنواع من الأفلاك: s يستوعب إلكترونين، p يستوعب 6، d يستوعب 10، f يستوعب 14. ولكتابة التوزيع الإلكتروني نحدد العدد الذري، ثم نوزع الإلكترونات حسب ترتيب الطاقة، فالهيدروجين عدده الذري 1 فيكون توزيعه 1s¹، والأكسجين عدده الذري 8 فيكون 1s² 2s² 2p⁴، والألومنيوم عدده الذري 13 فيكون 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹، أي 2، 8، 3 على مستويات الطاقة. يمكن للذرة أن تمتص طاقة فينتقل أحد إلكتروناتها إلى مستوى أعلى، وتسمى هذه الحالة المثارة، أما إذا كانت الإلكترونات في أقل حالات الطاقة فتسمى الحالة المستقرة أو الأرضية. وبذلك، التوزيع الإلكتروني هو ترتيب إلكترونات الذرة في مستويات الطاقة والأفلاك، ولحله نحدد العدد الذري، نعرف عدد الإلكترونات، ثم نوزعها حسب ترتيب الطاقة وقواعد التوزيع.